下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A.XeO4 B.BeCl2 C.CH...

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是(　　 )

A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

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下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

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下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

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下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （　　 ）

A. XeO4　　 B. BeCl2　　 C. CH4　　 D. PCl3

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下列有关分子空间构型说法中正确的是

A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4

D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．BF₃        B．CH₄       C．PCl₃        D．NH₄⁺

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下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是(　　　 )

A. SO2　　 B. CH4　　 C. CO2　　 D. NH4+

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下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（    ）

A．BF₃                    B．CH₄                   C．NH₄⁺        D．H₂O

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道, CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

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