下列有关分子空间构型说法中正确的是
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. 分子中键角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4
D. BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子
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下列有关分子空间构型说法中正确的是
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. 分子中键角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4
D. BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子
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下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是
A.PCl3和SO2都是极性分子
B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体
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下列说法错误的是
A.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化铜沉淀
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通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
B.NCl3分子的价电子对数为4,其分子的立体构型为正四面体形
C.NCl3分子是非极性分子
D.NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键
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下列说法中正确的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. 水分子很稳定与水分子内有氢键有关
D. 晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3
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通常状况下,NCl3是一种油状液体,下列对NCl3的有关叙述正确的是
A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短
B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C. NCl3分子的空间构型为平面三角形
D. NCl3沸点低于NBr3,因为N-Cl键键能低
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下列说法中正确的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. NH4+中氮原子为sp3 杂化,其立体构型为平面正方形
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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下列说法中正确的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
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下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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