有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C...

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________（填字母代号），从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

(a) (b)

（4）E的晶胞常采取________堆积方式。

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3（写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

(a) (b)

（4）E的晶胞常采取________堆积方式。

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子已排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

(a)　　　　 (b)

（4）E的晶胞常采取________堆积方式。

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为__　　　　　 __；F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为　　　　　　　　 。

（3）A2C所形成的晶体类型为_　　　　　 ___；F单质形成的晶体类型为　　　　　　　　 ，其采用的堆积方式为　　　　　　　　 。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 。（用含p的代数式表示）。

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有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)　 B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形　　 b．正四面体　　 c．三角锥型　　 d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

① 配位键　　 ② 金属键　　 ③ 极性共价键　　 ④非极性共价键　　 ⑤ 离子键　　 ⑥ 氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）

a．平面正方形　　　 b．正四面体　　　　 c.三角锥形　　　　 d. V 形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

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元素周期表中电负性最大的元素是　　 　　　　 　 ，最小的是　　　　　　　　 。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是　　　　　　　　 ；最活泼的金属元素是　　　 　　　　 （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是　 　　　　　　 　　 ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是　 　　　 　　 ，第一电离能最大的元素是　 　　　　　 　 ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式　　　　　　　　　　　 。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为________。

（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的气态氧化物FO₃分子的键角为。

（3）CA₃极易溶于水，其原因是________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为________（选填字母）。

（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；

该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm^-3）。，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。

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A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形　　　 b.正四面体形　　 c.三角锥形　　　 d.V形

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