氧气的分子式是
A.H2 B.N2 C.O2 D.Cl2
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治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2),按物质的组成和性质进行分类,属于
A.单质 B.氧化物 C.有机物 D.无机物
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下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
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下列物质中,属于高分子化合物的是
A.乙酸乙酯 B.淀粉 C.葡萄糖 D.油脂
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下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是
A.NH3 B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.NaOH
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在化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中,还原剂是
A.CO B.Fe C.Fe2O3 D.CO2
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下列属于非电解质的是
A.盐酸 B.酒精 C.CaCO3 D.铜
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下列表示正确的是
A.硝基苯的结构简式: B.Cl-的结构示意图:
C.NH3的电子式: D.乙炔分子的球棍模型:
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下列说法不正确的是
A.C60和金刚石互为同素异形体
B.1H和2H互为同位素
C.和互为同分异构体
D.CH4和C3H8互为同系物
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下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生产可降解高聚物
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W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.X的原子半径比Y的大
B.元素的非金属性:W>Z
C.氧化物对应水化物的酸性M>Z
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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下列有关实验的说法正确的是
A.用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须干燥
C.除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D.往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液,至沉淀恰好溶解,制得澄清的银氨溶液
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下列说法不正确的是
A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B.一定条件下,煤和氢气作用,可以得到液体燃料
C.往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,搅拌后在烧杯底部析出固体
D.石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段,均属于化学变化
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下列说法不正确的是
A.利用植物的秸秆生产乙醇,是对生物质能的有效利用
B.蛋白质中除含有碳、氢、氧外,一定含有氮元素
C.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性,均可用于新冠病毒的消毒
D.淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中,加入NaOH溶液中和,再加入碘水,此时溶液不变蓝色,说明淀粉已完全水解
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2,外观为白色结晶,主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是
A.过碳酸钠具有强氧化性
B.生产过程中采用较低温度,目的是防止产品及反应物的分解
C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合,发生的反应为: 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
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可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.工作过程中化学能转化为电能
B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C.电极I上发生反应:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D.电极II上发生反应:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
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下列说法不正确的是
A.可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯
B.分子式符合C6H6的有机物一定是苯
C.苯的邻二取代物只有一种,说明苯环内不存在单双键交替的结构
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列说法不正确的是
A.晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体
B.HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同
C.H2O比H2S稳定是因为H-O键的键能大于H-S键的键能
D.硫单质和干冰均属于分子晶体
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根据能量图,下列说法正确的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.17g -OH(羟基)中含有的电子数为10 NA
B.1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA
C.标准状况下,2.24 L苯中C-H键的数目为0.6 NA
D.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL,充分反应后转移电子数10-4 NA
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汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在一定温度下,体积固定为2L的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示:
时间/s | c(NO)/(mol·L-1) | c(CO)/(mol·L-1) |
0 | 9.50×10-3 | 9.00×10-3 |
1 | 4.50×10-3 | 4.00×10-3 |
2 | 2.50×10-3 | 2.00×10-3 |
3 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
4 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
下列说法正确的是
A.前2 s内的平均反应速率v(N2)=3.5×10-3mol·L-1·s-1
B.升高温度时,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.容器内气体压强不再发生变化时,反应达到平衡状态
D.容器中气体的浓度c(NO):c(CO):c(N2):c(CO2)=2:2:1:2时,反应达到平衡状态
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实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分,其装置如图所示。下列说法不正确的是
A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C.若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,立即补加
D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
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为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为2.96g的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L-1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
盐酸体积/mL | 20 | 40 | 60 | 80 |
CO2体积/mL | 0 | 448 | 672 | 672 |
下列说法不正确的是
A.实验1中发生反应的离子方程式为:CO+H+=HCO
B.实验2溶液中,含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
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固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分,进行以下实验:
下列有关说法正确的是
A.滤液A中一定含有K2SO4,不含Na2CO3
B.滤渣A中一定含有Fe、CuO
C.判断溶液B中是否含有Fe3+,需取溶液B少许于试管,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明溶液B中含有Fe3+
D.取滤液A少许于试管,滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝,说明不含NH4Cl
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下列方程式不正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式:MgO+2H+=Mg2++H2O
C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应:CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D.醋酸的电离方程式:CH3COOH⇌CH3COO-+H+
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(1)①写出钡餐的化学式:__________;
②写出溴乙烷的结构简式:__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式:___________。
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气态烃A在标况下的密度是1.16g·L-1,一定条件下与等物质的量的H2反应生成B,D是食醋的主要成分,E是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味。有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)A⟶B的反应类型是_____________。
(2)B+D⟶E的化学方程式是_________________________________。
(3)下列说法不正确的是______。
A.B在一定条件下能生成高分子化合物
B.C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等
D.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
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为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中气体C能使带火星的木条复燃。
请回答:
(1)白色沉淀D是_______。
(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。
(3)X的化学式是_________。
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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。
(3)反应进行一段时间后,若要检验试管b中收集的物质,进行的操作为_________ 。
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称取有机物A 6.0 g,在足量氧气中充分燃烧,并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰,两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算:
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g,跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况),A可能的结构简式为 ________。
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