为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 盐酸体积/mL | 20 | 40 | 60 | 80 |
| CO2体积/mL | 0 | 448 | 672 | 672 |
下列说法不正确的是
A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO
＋H+＝HCO
B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
高一化学单选题中等难度题
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 盐酸体积/mL | 20 | 40 | 60 | 80 |
| CO2体积/mL | 0 | 448 | 672 | 672 |
下列说法不正确的是
A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO
B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
| 实验序号 | I | II | III | IV |
| 盐酸体积(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
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为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
| 实验序号 | I | II | III | IV |
| 盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：
（1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L−1。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：___________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为___________mL。
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_________。
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为____________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na +) = 0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
高一化学选择题简单题查看答案及解析
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=
0.6 mol·L–1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
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