安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1

难度: 简单查看答案及解析

下列关于蛋白质的叙述正确的是（　　 ）

A.向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的

B.重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒

C.温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高

D.医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

难度: 简单查看答案及解析

“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关油脂的说法不正确的是(　　)

A.油脂在碱性条件下可制取肥皂

B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂

C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油

D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B.MgO　Na2SO4　HNO3

C.Na2O2　KOH　Na3PO4 D.HCl　Na2O　MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　)

A.a和b可形成气态化合物 B.c的原子半径小于d的原子半径

C.b和c可以形成化合物 D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

难度: 简单查看答案及解析

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：点小于点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO2的转化率：段小于段

难度: 中等查看答案及解析

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是(　 )

A.x＝1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

难度: 简单查看答案及解析

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（　　 ）

A.1 B.3 C.2 D.4

难度: 简单查看答案及解析

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物

难度: 中等查看答案及解析

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1

B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同

难度: 中等查看答案及解析

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是( )。

A.C6H13OH分子中含有羟基

B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

C.C6H13OH可与金属钠发生反应

D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C. 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D. 维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

难度: 中等查看答案及解析

iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是(　　　　 )

A.MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO

B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C.电池内部产生的MnO向锂电极移动

D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

难度: 简单查看答案及解析

人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为，有关维生素A的叙述正确的是(　　　 　)

A.维生素A含有6种官能团

B.维生素A属于醇类

C.1 mol维生素A最多可以和3 mol H2加成

D.维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化

难度: 简单查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

难度: 中等查看答案及解析

H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

(1)化合物D2C2的电子式为________________。

(2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。

(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。

(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：

(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。

(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

乳酸与乙醇反应：__________，________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。

难度: 中等查看答案及解析