山西省太原市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是(　　 )

A. 黄铜　　 B. 储氢合金　　 C. 白金　　 D. 锰钢

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化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　 )

A. Na2CO3 属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱

B. Al2O3 可用作耐高温材料，Al(OH)3 可用于中和过多的胃酸

C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D. PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

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下列变化与氧化还原反应无关的是(　　 )

A. 葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能

B. NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色,

C. 二氧化碳使过氧化钠固体变白

D. 中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针——司南

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清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白， 后人遂效之。”下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是(　　 )。

A. 从地沟油中蒸馏出植物油

B. 实验室制备乙酰苯胺晶体(白色)时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质

C. 在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥

D. 用过滤法除去河水中的泥沙

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下列变化中需加氧化剂才能实现的是(　　 )

A. HCO3- CO32-　　 B. K2CrO42-  K2Cr2O72-　　 C. I- I2　　 D. CO2　  C

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下列说法正确的是(　　 )

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

B. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降

C. 化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性

D. 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得

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下列关于金属的说法不正确的是(　　 )

A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体

B. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧

C. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，无法保护内层金属

D. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎的用料属于有色金属材料

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NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子总数为 2NA

B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2 NA

C. 常温常压下，Na 与 H2O 反应生成 11.2L H2，反应中转移的电子数为 NA

D. 常温常压下，质量均为 16g 的 O2 和 O3 中，电子数分别是 8NA 和 12NA

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氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2，下列说法正确的是()

A. Cl2是还原产物

B. 生成11.2LCl2(标准状况)，转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

D. 氧化性：O2>Cl2

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12mL1.0　 mol/L 的 K2SO3 溶液恰好与 20mL 0.4　 mol/L 的 KXO4 溶液完全反应。已知 K2SO3 被氧化为K2SO4，则 X 元素在还原产物中的化合价为(　　 )

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

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下列关于钠的化合物的说法中不正确的是(　　 )

①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3　　

②Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1:2

⑤Na2CO3 粉末遇水会生成含结晶水的晶体，其化学式可能为 Na2CO3·7H2O

⑥等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3

⑦分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，均可产生白色沉淀

A. ②③⑥⑦　　 B. ①②③④⑥　　 C. ②③⑤⑥⑦　　 D. ②④⑤⑦

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加入铝粉后产生大量气泡的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　 )

A. Mg2+、Na+、SO42﹣、K+　　 B. CO32-、K+、NO3- 、CH3COO-

C. NH4+　 、HCO3- 、Na+ 、Cl-　　 D. I-、Na+ 、K+、SO42-

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已知反应：KClO3　  6HCl=KCl  3H2 O+3Cl2 　 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　　 )

A. 1：1　　 B. 3：1　　 C. 1：5　　 D. 5：1

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2+　 + OH- + H+　 + SO42- = BaSO4 +H2O

B. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32　  CO2 H2O  2HCO3

C. 向氯化铝溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+　 +2H2O

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： Ca 2+　 + 2HCO3- + 2OH-　 = CaCO3 +2H2O+CO32-

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元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头 表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(　　 )

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C. 由图可预测：高铁酸盐( FeO42- )具有强氧化性，可用于消毒。FeO42- 与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂

D. 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

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下列除去杂质的实验方法及操作正确的是(　　 )

A. 除去 FeCl3 溶液中混有的 FeCl2：加入适量氯水

B. 除去 CO2 中混有的少量 CO：通入氧气，点燃，收集气体

C. 除去 Na2SO4 中混有的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸

D. 除去 CuCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量 Cu 粉后再过滤

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某固体可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入过量 的稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生气体 1.344L(标准状况)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，则下列说法正确的是(　　 )

A. 该固体中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 该固体中一定没有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 该固体中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若该固体中含有 Na+，则一定含有 Cl-，且二者等量

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已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br-　　 + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些离子的物质的量 n(离子)随通入 Cl2 的物质的量 n(Cl2)变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是(　　 )

A. 还原性：I−>Fe2+>Br−

B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I−):n(Br−)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 mol

D. 当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I−+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl−

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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClc⋅xH2O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：

(1)称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

(3)另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 4∼5，用浓度为 0.08000mol⋅L−1 的 EDTA 标准溶液确定 A 中 Cu2+(原理为 Cu2++EDTA═EDTA−Cu2+)，消耗 EDTA 标准溶液 30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(　　 )

A. Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O　　 B. Cu2(OH)3Cl⋅H2O

C. Cu(OH)Cl⋅2H2O　　 D. Cu2(OH)Cl3⋅3H2O

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请回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4　 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①写出该化合物作阻燃剂的依据_____

②用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_____。

(2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_____。

(3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_____、_____(用离子方程式说明)。

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某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验， 其流程如下：

(1)第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式：　　　 　 +　　　 ClO3−+ 　　 =　　　 MnO2↓+　　　 Cl2↑+　　　 请配平___________________________________________________

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_____、_____，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有_____(写物质名称)。

(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(标 准状况下)，则在第②步反应中至少需要______molNaClO3。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；

③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；

④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：

(1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；

(2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____；

(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。

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在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀 的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。

(1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为_____(填化学式，下同)，溶液中的杂质是____________________。

(2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式______。

(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

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