氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加...

氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2，下列说法正确的是()

A. Cl2是还原产物

B. 生成11.2LCl2(标准状况)，转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

D. 氧化性：O2>Cl2

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氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　　　　 。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　　　　　　　 。

A．食盐　　　　 B.食醋　　　　 C.烧碱　　　　 D.纯碱

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水是人类宝贵的自然资源。

(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中____出来。

(2)鉴别软水和硬水可把_____分别滴加到两种液体中。

(3)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______(填最简比)。

(4)氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式_________。

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下列物质的用途错误的是

A．金属钠用于生产氯化钠                             B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．氯气可用于自来水消毒                             D．氧化铁用于生产红棕色颜料

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（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）▲ 。

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处▲  ，▲

（2）丙装置的作用▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式▲ 。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：▲ 。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

▲ 。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

▲ 。为什么？▲ 。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)通电后，_____（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)侧先变红。

(2)写出该电解反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)该装置中，NaOH溶液的作用是____________________________。

II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________；若在标准状态下收集到4.48 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______mol。

(3)上面装置中饱和食盐水的作用是__________________。

(4)将新制氯水滴到pH试纸上，现象为_________________________________。

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氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

I.（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。

（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。

（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一

（1）指出图一装置中的错误之处

（2）C装置中发生反应的离子方程式。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是________。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？

。为什么？。

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