河北省邢台市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列反应类型不能引入醇羟基的是（　　 ）

A.消去反应 B.取代反应 C.加成反应 D.还原反应

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使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛

A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B.银氨溶液和溴的CCl4溶液

C.FeCl3溶液和银氨溶液

D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

难度: 简单查看答案及解析

在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（　 ）

A. 1s22s22p63s23p1　　 B. 1s22s22p1　　 C. 1s22s22p3　　 D. 1s22s22p63s23p4

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元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是(　 )

A.Al、Mg、Na B.Mg、Ca、K C.He、Ne、Ar D.N、O、C

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下列有关物质结构与性质的说法中合理的是(　　 )

A.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

B.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

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硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（　 ）

A. Mg3B2　　 B. MgB2　　 C. Mg2B3　　 D. Mg2B

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下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是(　　 )

①稀有气体一般较难发生化学反应　　　　　　 ②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　　　　　 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态

A.①②③ B.①④ C.②③ D.②③④

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关于SiO2晶体的叙述中，正确的是

A.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B.60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D.因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同

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下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(　　 )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

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下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元　　　　

②含有离子的晶体一定是离子晶体　　

③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

④分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大　　　　　

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　 )

A.在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个

B.在CO2晶体中，每个晶胞平均占有12个原子

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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下列关于有机化合物说法正确的是

A.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.有机物中所有碳原子一定共面

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物是同系物

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冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法正确的是(　 )

A.蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物

B.蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同

C.五碳糖与葡萄糖互为同系物

D.NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使病毒蛋白变性

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与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　 ）

A.CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B.CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C.(CH3)3C-CH=CH2 D.(CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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下列有机物分子中，存在顺反异构的是(　　)

A.1,2-二氯丙烯 B.1,1-二氯丙烯 C.丙烯 D.1-丁烯

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下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是(　　 )

A.C2H4、C2H6O B.C2H6、C2H6O C.C3H6、C2H4 D.C3H4、C2H6O

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检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

A.⑤④①⑥②③ B.⑤②①⑥④③ C.⑤③②① D.⑤③②

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下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)

A. CH3CH=CHCHO B.

C.  D.

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下列表述不正确的是　　 (　　 )

A.比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子

B.

C.石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化

D.用与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于醇、酯中

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有机物M可用于生化研究，其结构简式如图。关于M的叙述正确的是　　

A.分子中含有7种化学环境不同的氢原子

B.该物质分子式为C10H9O6

C.该物质分子中含有4个手性碳原子

D.1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

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如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

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下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 ②淀粉和纤维素互为同分异构体 ③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 ④石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤

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为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A.

B.HO—CH2CH3

C.

D.

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下列有机物物理性质正确的是（　　　　 ）

A.沸点：甲烷<乙烷<正丁烷<异丁烷

B.碳原子数小于4的卤代烃在常温下都是气体

C.沸点：CH3CH2Br>CH3CH2Cl

D.溶解性：有机物都不溶于水

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出F的价电子排布图_______，E位于周期表____区。

(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 杂化的是_______(填结构简式)

(4)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则这种配合物的化学式为_______

(5)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___个B原子。

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苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体D的合成路线如下：

(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，A所含官能团名称为：______，写出反应①的化学反应方程式为__________；

(2)C→D的反应类型是_________，1mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol

(3)D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有______种

①是苯的二取代物②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液显紫色

(4)E是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________

(5)已知：R—CH2—COOH

A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

____________

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CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，

(2)SO的立体构型是____，与SO互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞的原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，，)。则D的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_____。

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分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6　　　 ② CH2==CH—CH==CH2　 ③ 　　 ④　 ⑤ ⑥　 ⑦　　 ⑧　　 　　

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.4g。回答下列问题：

(1)正丁醇合成正丁醛的反应属于__________反应；

(2)将正丁醛粗产品分去水层的操作名称是_____，使用到的仪器名称是________；

(3)实验过程中，温度计C1测的温度是___℃。要保持这个温度的其原因是_________；

(4)本实验中，正丁醛的产率为____％。(保留一位小数)

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