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下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
B.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
B.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
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下列有关说法正确的是（ ）
A.丙烯(CH3-CH=CH2)分子中含2个σ键，1个π键
B.H2O、NH3、CH4分子中键角依次减小
C.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体
D.Fe(SCN)3中Fe3+和SCN-通过离子键结合
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下列比较错误的是( )
A.物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4 B.离子半径：Na+＞Al3+＞F-
C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D.稳定性：HCl＞HBr＞HI
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根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；
（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。
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下列有关说法错误的是
A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．N、O、F电负性依次增大
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下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为________ ________，
的未成对电子数是________。（3）
中的
与
互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为________ ________ ；中含有的
键数目为________。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下列说法错误的是
A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验
B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高
D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性
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下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子
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的未成对电子数是________。
中的
与
互为等电子体。已知
键数目为________。