（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为________ ________，
的未成对电子数是________。
（3）
中的
与
互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为________ ________ ；
中含有的
键数目为________。
高二化学填空题中等难度题
（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为________ ________，
的未成对电子数是________。
（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为________ ________ ；
中含有的键数目为________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键__．
(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为__，BCl3的立体结构为__．
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为________，BCl3的构型为________。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有________（填序号）。
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为________。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为________，由Cl所形成的化学键类型是________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形 B．CO2平面三角形
C．BCl3三角锥形 D．CH4正四面体形
高二化学选择题简单题查看答案及解析
根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；
（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
B.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因________；
② PbCl2分子的立体构型为________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为 ________。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为________；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是________
________ cm3，晶胞的质量是________克，阿伏伽德罗常数为________
________（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列微粒的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和微粒的空间构型不相同的是
A. PCl3 B. BCl3 C. CO32- D. NO3-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或 离子 | BeCl2 | H3O+ | ClO4- |
| 空间 构型 | _____ | _____ | _____ |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析