CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(N...

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，

(2)SO的立体构型是____，与SO互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞的原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，，)。则D的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_____。

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含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN－ 的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。

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铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

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（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴ 铜原子的基态电子排布式是▲ 。比较第一电离能Cu▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲ 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为▲ 。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有▲ 。（只写其中一种）

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

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CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。

i. 下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。

②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。

③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。

ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。

②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。

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【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）SO42－的空间构型为　　　　　　　　　 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是　　　 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：　　　　　　　 ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是　　　　　　　 。

（5）CuS比CuO的熔点　　　　　　　 （填高或低），原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

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Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe³⁺_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺________Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺________Fe³⁺（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______________（用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有________（用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺________Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺________Fe³⁺

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______________(用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有________（用元素符号表示）

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

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金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。

A. 电子从基态跃迁到较高的激发态　　 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态

C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱　　　 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②碘、铜两种元素的电负性如表:

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

A.σ键　 B.π键　 C.极性键　 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键　 G.离子键

（3）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是_____________。

（4）治疗铅中毒可滴注依地酸（别名EDTA，结构如下面左图）钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式_______（用→标出配位键）。

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