四川省眉山市2019-2020学年高二下学期期末考试理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.SO2可用作食品的漂白剂

C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.明矾可用于净水

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

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下列化合物描述正确的是

A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上

B.与CH3(CH2)4CH3互为同系物

C.与互为同分异构体

D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3+核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。下列叙述正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键

C.简单氢化物热稳定性：Y>Z

D.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体

B.用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法

C.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2

D.实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-=

B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

C.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大

D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

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一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

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Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　　 ΔH1=+48kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)　　 ΔH2=−30kJ·mol−1

(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。

Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l)　　 ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

回答下列问题：

(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L−1·min−1。

(3)120min时A的转化率为__。

(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。

(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

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锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置为__，基态Mn原子的价电子排布式为__。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为__键。NH3分子的空间构型为__，其中N原子的杂化轨道类型为__。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为αpm。δ−Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ−Mn的理论密度ρ=__g⋅cm−3。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为__，锰离子的配位数为__。

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奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)水杨酸中官能团的名称为__。

(2)奥沙拉秦的化学式为__，其核磁共振氢谱峰面积比为__。

(3)由X制备Y的反应方程式为(注明反应条件)__，其反应类型为__。

(4)写出Z→W的反应方程式为__

(5)工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与W的物质的量之比至少应为__。

(6)A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。A的结构简式为__。

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某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。

难度: 简单查看答案及解析