直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式为__。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n():n()变化关系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”),用化学平衡原理解释__。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
①在阳极放电的电极反应式是__。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。
高二化学原理综合题中等难度题
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________________________________;
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________;
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 ______性,用化学平衡原理解释__________________________;
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):______________;
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________;
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理______________;
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
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(6分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________
①由上表判断NaHSO3溶液显 ________性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表:
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性。
(2)pH=8.2的吸收液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将pH=8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。
(4)25℃时,当吸收液为中性时,溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。
A. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B .c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)氮的氢化物之一肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,负极的电极反应式是_______________,若使用该电池做电源,惰性电极电解500mL 1mol/L的CuSO4溶液,一段时间后溶液的PH=1,消耗的N2H4质量为_________g。
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表:
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性,试解释原因______ 。
(2)pH=8.2的吸收液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将pH=8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。
(4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m______ n(填“<”、“>”或“=”)
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(16分)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。2分
(2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是 。2分
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则: ,有利于提高SO2的吸收效率。2分
(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量,具体步骤如下:
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是 (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。
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直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)在钠碱循环法中,Na2 SO3 溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
该反应的离子方程式是________
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²-):n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3²--):n(HSO3 ﹣) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性,原因: ________
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)== C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式为__。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n():n()变化关系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”),用化学平衡原理解释__。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
①在阳极放电的电极反应式是__。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)如图所示:1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式___。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:
①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=___(α=×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)如图所示:1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式___。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:
①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=___(α=×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析