江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期末调研化学（A卷）试卷

试卷详情

本卷共 17 题，其中：
单选题 10 题，多选题 2 题，工业流程题 1 题，原理综合题 3 题，实验题 1 题
简单题 3 题，中等难度 9 题，困难题 5 题。总体难度: 中等

单选题共 10 题

2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（　　）
A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间
C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO

难度: 中等查看答案及解析
用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A.中子数为1的氢原子： B.的结构示意图：
C.的比例模型： D.的电子式：

难度: 简单查看答案及解析
下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（　　）
A.具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板
B.具有还原性，可用于漂白纸张
C.具有两性，可作高温耐火材料
D.熔点高，可制作光导纤维

难度: 简单查看答案及解析
常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A.溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

难度: 中等查看答案及解析
实验室模拟由“侯氏制碱法”制取Na2CO3，以下实验步骤能实现的是（　　）
　　　　　　
A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备CO2
B.用图2装置除去CO2中的HCl
C.用图3装置过滤所得的NaHCO3固体
D.用图4装置加热灼烧NaHCO3固体制Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A.与浓盐酸反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.溶液与足量的溶液反应：
D.足量的通入溶液中：

难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（　　）
A.原子半径： B.Y与Z形成的化合物中只含离子键
C.W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与Z形成的化合物中X为价

难度: 中等查看答案及解析
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A.
B.
C.
D.

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A.反应在室温下可自发进行，则该反应的
B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

难度: 中等查看答案及解析

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2＋
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2＋氧化性强于Cu2＋氧化性
D	用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH约为8	Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

多选题共 2 题

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)
B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)
C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)　 ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

难度: 困难查看答案及解析

工业流程题共 1 题

高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：
(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。
(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。
A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中
(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

难度: 中等查看答案及解析

原理综合题共 3 题

实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ　称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤Ⅱ　将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：；
；
回答下列问题：
（1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
________________________

难度: 困难查看答案及解析
二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
　
　
　
则反应的________
(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，
　　　
①最适宜的浓度为________；
②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________
③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

难度: 中等查看答案及解析
用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。
(1)基态的核外电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
(3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。
(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。
(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：
(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。
(2)反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
(3)过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。
(4)洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。
(水溶液中、、随的分布，的溶解度曲线如题图所示)。
　　
请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]：
①________；
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；
③________；
④用无水乙醇洗涤2-3次；
⑤放真空干燥箱中干燥。

难度: 困难查看答案及解析