用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。(1)基态...

（12分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数为　　　　　 。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　　　　 。

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(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　 、③的分子式为　　　　　　　　 。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　 ；④的立体构型为　　　　　　　　 。

（3）Cu属于　　 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是　　　　　 。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为　　　　　　 。

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用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。

（3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

A 离子键　　 B 共价键　　 C 金属键　　 D 配位键　　 E 氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_____________分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为_____________。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_____________（填序号）。

A离子键　　　　　　 B共价键　　　　　　 C金属键　　　　 D配位键　　　　　　 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的摩尔质量为M g/mol，钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出计算式，不需化简）

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纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：

(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。

(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中中C的价层电子对数为_______；该化合物中不含有的化学键有________(填标号)。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D.配位键　　 E．氢键　　　　 F．非极性键

(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。　 设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。

⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。

⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为_____。

⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol－1）。

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氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。

(2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH3NC中σ键的数目为_______。

(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

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(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。

A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键

④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。

(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。

①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。

②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。

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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。

(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。

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