(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米...

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　 、③的分子式为　　　　　　　　 。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　 ；④的立体构型为　　　　　　　　 。

（3）Cu属于　　 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是　　　　　 。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为　　　　　　 。

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（12分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数为　　　　　 。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　　　　 。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为　　　　　　　　 钛极附近的pH值　　　　 （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　 　　　 　　　 。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是　　　　　 （填字母）。

A．实验的温度：T2<T1　　　　　

B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

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下列说法错误的是

A．乙炔和苯均为不饱和烃，都能发生加成反应

B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖

C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．水果因含有酯类物质而具有香味

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用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

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下列化学方程式正确的是(　　　 )

A. 甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热：BrCH2CH2CH3+NaOH CH2＝CHCH3↑+ NaBr

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D. 合成对苯二甲酸乙二醇酯纤维的方程式：

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下列实验能获得成功的是（　　 ）

A.氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－

B.将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成

C.除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D.除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

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(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为____________

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。

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铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

a．Cu　　 b．Cl2　　 c．H2O2　　 d．(NH4)2SO3

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下列叙述中,不正确的是(　　)

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病　　 B. 酶不属于蛋白质

C. 在植物油中滴入溴水,溴水褪色　　 D. 葡萄糖不能发生水解反应

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