(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。
高二化学综合题困难题
金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；
③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。
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(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。
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丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是
A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
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乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是( )
A.分子式为C9H8O4
B.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色
C.1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应
D.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应
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用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________；其价电子核外电子排布式为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：________
(2)30Si的原子的中子数为________；SiO2晶体类型为________晶体
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________
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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。
（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是 。
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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为 。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。
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香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 有机物R一定是天然高分子化合物
B. “一定条件”指“稀硫酸，加热”
C. 乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为C3H4O3Na2的有机物
D. 与乳酸乙酯具有相同官能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于8种（不考虑立体异构）
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下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
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有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：
，下列说法错误的是
A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．反应X→Y中，1molX可生成3molY
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
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