实验室模拟用溶液和溶液混合制备,再将所得与溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取样品,放入锥形瓶,加入适量稀硫酸,微热使样品溶解,再加入水加热,用溶液滴定至终点,消耗溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终显示蓝色。冷却后,调节并加入过量固体,与反应生成沉淀和,以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。
已知:;
;
回答下列问题:
(1)室温下,,,溶液________7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
(3)步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大,可能的原因有________(填字母)。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
(4)通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。
________________________
高二化学原理综合题困难题
(12分)化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。
步骤b:另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050 mol·L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
(1)草酸(H2C2O4)为二元弱酸,其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍,可能的原因是 。
(2)滴定终点观察到的现象为 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室模拟用溶液和溶液混合制备,再将所得与溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取样品,放入锥形瓶,加入适量稀硫酸,微热使样品溶解,再加入水加热,用溶液滴定至终点,消耗溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终显示蓝色。冷却后,调节并加入过量固体,与反应生成沉淀和,以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。
已知:;
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回答下列问题:
(1)室温下,,,溶液________7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
(3)步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大,可能的原因有________(填字母)。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
(4)通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。
________________________
高二化学原理综合题困难题查看答案及解析
三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验:
步骤1:准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:另取一份溶液,酸化,加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积24.00mL。(已知:MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是
A.取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B.步骤3的离子方程式为:5C2O42-+2MnO4-+8H2O =10CO2 ↑+2Mn2++16OH-
C.x:z = 1:2
D.该晶体的化学式为:K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
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三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验:
步骤1:准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:另取一份溶液,酸化,加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积24.00mL。(已知:MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是
A. 取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B. 步骤3的离子方程式为:5C2O42-+2MnO4-+8H2O =10CO2 ↑+2Mn2++16OH-
C. x:z = 1:2
D. 该晶体的化学式为:K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的化学方程式:_______________
(2)实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能___________(填偏大、偏小、无影响)
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题:
(1)实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,需要的仪器有(填序号)___________,还缺少的仪器有(填名称)____________。
A.托盘天平(带砝码,镊子) B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶
(2)实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是_________________
(3)若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)。
(4)若滴定终点读数时目光仰视,则计算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、无影响)。
(5)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的离子方程式:_________________________________________________________
(2)实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中,滴定终点的判断依据是_______________________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步:①混合;②过滤;③加热分解;④溶解;⑤洗涤。就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,是______、_____、______。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题:
(1)实验①中,为配制准确物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”,“偏低”,“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后,怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时,共用去amol/LKMnO4溶液VmL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______;由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下述实验装置与其对应的实验描述正确的是
A.实验①用于制备比较纯净的乙酸乙酯
B.实验②用于分离甘油与水的混合物
C.实验③用于验证溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯气体
D.实验④收集乙炔并验证它与溴水发生加成反应
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