在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步:①混合;②过滤;③加热分解;④溶解;⑤洗涤。就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,是______、_____、______。
高二化学实验题简单题
在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步:①混合;②过滤;③加热分解;④溶解;⑤洗涤。就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,是______、_____、______。
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已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
A. 操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
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实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:①趁热过滤 ②洗涤、滤纸吸干 ③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤 ⑥过量铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液。则实验步骤
正确的顺序为
A. ⑥⑤④①③② B. ⑥④⑤②①③ C. ⑥④①③⑤② D. ②⑥④①③⑤
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氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。
(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中,恒重操作完成的标准是______________。
(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反应后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式:_______________。
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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:
(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
① ;
② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图): 。
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 制备胶体 | 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 |
B | 由溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 |
D | 配制溶液 | 将氯化铁固体溶于盐酸中 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作能达到实验目的是
实验目的 | 实验操作 | |
A. | 制备胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 |
B. | 由溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
C. | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 |
D. | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作中,错误的是 ( )
A.配制 5%食盐溶液时,称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B.胆矾晶体结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
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