河北省沧州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列关于化石燃料的说法正确的是（　　 ）

A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 石油裂化主要得到乙烯

D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

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在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

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下列事实不能用元素周期律解释的是（　　　　　 ）

A.与水反应，Cs比Na剧烈

B.酸性：HCl＞H2CO3

C.碱性：NaOH＞Al(OH)3

D.与H2反应，F2比Cl2容易

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国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活 病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A.CH3CH2OH 能与水互溶 B.NaClO 通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为 78 D.氯仿的化学名称是三氯甲烷

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紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为 C14H12O4 B.能使酸性高锰酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应 D.能够发生氧化反应

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在元素周期表中，从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行(氢除外) 为碱金属元素，稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是

A.铝元素位于第 13 纵行 B.过渡元素在周期表中占 11 个纵行

C.第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价 D.第 16 纵行元素都是非金属元素

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电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述正确的是

A.Ag为阴极 B.该装置实现了化学能向电能的转化

C.W元素的化合价升高 D.Ag+由银电极向变色层迁移

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关于有机物的下列说法正确的是

A.葡萄糖、麦芽糖是单糖，蔗糖、果糖是二糖

B.淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体

C.油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油

D.利用蛋白质的颜色反应可鉴别部分蛋白质

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1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是

A. 的相对原子质量为27 B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的半径小于Y的半径 D.Y最高价氧化物的水化物为多元含氧酸

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下列有关苯、乙烯的说法正确的是

A.都易溶于水 B.都具有平面结构

C.都能与溴水发生加成反应 D.都能与酸性高锰酸钾发生反应

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下列说法正确的是

A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B.合成氨工业中，增大氮气量对速率无影响

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.SO2 和 O2 合成 SO3 的反应中，升高温度，该反应速率减小

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是( 　　 )

A.该反应方程式中，x=1 B.2 min时，A的转化率为50%

C.2 min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是

A.用电子式表示 HCl 的形成过程：

B.次氯酸的电子式： H－O－Cl

C.氯离子的结构示意图：

D.这种核素的原子中有 18 个中子

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理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的H 59.3kJ  mol1

C.断键过程放热 D.使用催化剂，可以改变反应的速率

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锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　 ）

A.加入浓盐酸 B.加入一定量CuSO4固体 C.加入适量的水 D.降低温度

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2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X B.X 的最高价氧化物的水化物具有两性

C.Y 单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性：Z>W

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质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　 ）

A.（A-N+8）mol B.（A-N+10）mol

C.（A-N+8）mol D.（A-N+6）mol

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关于共价键的说法正确的是

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.稀有气体分子中只存在共价键

C.共价键只能在不同原子之间形成

D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

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下列说法正确的是

A.H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定

B.He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键

C.NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

D.PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构

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下列说法正确的是

A.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

B.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

C.MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层

D.有化学键破坏一定发生化学变化

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下列说法中正确的是

A.H2O 比 H2S 稳定，H-S 键比 H-O 键更难断裂

B.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物

C.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别

D.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同系物

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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υA=0.5mol·L-1·s-1 B.υB=0.3mol·L-1·s-1 C.υC=0.8mol·L-1·s-1 D.υD=1.0mol·L-1·s-1

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)⇌2H2(g) + O2(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A.实验时的温度T2高于T1

B.1号Cu2O的催化效率比2号Cu2O的催化效率高

C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 3.5×10-5mol·L-1·min-1

D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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工业上制备　 PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如下，下列说法错误的是

A.X 的球棍模型为： B.Y 有 1 种不同结构

C.反应②为缩聚反应 D.PVC 的结构简式为：

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随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表的位置是_________________；

(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性____________；

(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________；

(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式___________；

(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下 反应：

①写出 M 的电子式_______________；

②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________；

(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。

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(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知：H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量，则 N≡N 的键能为____________________。

(2)某温度时，在一个 10 L 的恒容容器中，X、Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 ___________________________；

②反应开始至 2 min，以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________；

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = 2n(Z)，则原混合气体中 a:b= _____________；

(4)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的平均相对分子质量；d.混合气体的颜色。

①一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母，下同)_____________；

②一定能证明 I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________；

③一定能证明 A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__________________。

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某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O2的电极反应式为________________；CH3OH的电极反应式为_______________；

(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；

(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。

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(1)充分燃烧1.4 g某有机物X，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

①求该有机物的分子式_________________；

②该有机物链状同分异构体有______________种；

③若有机物X等效氢有4种，发生加聚反应得到高分子化合物，则该反应的化学方程式为________________。

(2)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

①若丙烯与水发生反应生成A的同系物的化学反应方程式为_______________；

②A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是____________________。

(3)与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：①含碳碳双键　　 ②与碳酸氢钠溶液反应产生气体　　　 ③所有碳原子一定共面，请写出满足条件的任一种同分异构体的结构简式__________________________。

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