在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)⇌2H2...

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)　　 ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是（　 ）

A.实验时的温度T2高于T1

B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)　　 ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是（　 ）

A.实验时的温度T2高于T1

B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

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下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解    2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑

②硝酸铵热分解     2NH₄NO₃ 4H₂O+2N₂↑+ O₂↑

③过氧化氢催化分解 2H₂O₂ 2H₂O +O₂↑

④二氧化氮热分解   2NO₂  2NO+ O₂↑

A．只有①         B．①和②       C．①和③       D．①③④

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纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O4=　 6FeO＋O2↑

B.过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

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（10分）. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________

A． 氢气的浓度减少     B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加  D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝　　　　　　　　 ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O　　 ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列说法正确的是（　　　 ）

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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