一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；
a．H2的浓度减少
b．CH3OH的物质的量增加
c．正反应速率加快，逆反应速率也加快
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；
a．H2的浓度减少
b．CH3OH的物质的量增加
c．正反应速率加快，逆反应速率也加快
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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（10分）. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________
A． 氢气的浓度减少 B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
C. 甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是
A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)
C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是
A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)
C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)
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在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。
（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。
（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A. 温度T1＞温度T2
B. 正反应为吸热反应
C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大
D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
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