利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH...

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

A. 该反应的ΔH>0　　 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

C. 压强：p1>p2　　 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

A. 该反应的ΔH>0　　 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

C. 压强：p1>p2　　 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

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在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H₂（g） +  CO（g） CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

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CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

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CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　　　　 ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）△H1=　　　　 kJ/mol，①反应正向的熵变△S　　 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。

(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：　　

通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝　　　　　　　　 ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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（10分）. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________

A． 氢气的浓度减少     B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加  D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

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