理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变...

理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的H 59.3kJ  mol1

C.断键过程放热 D.使用催化剂，可以改变反应的速率

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298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)

A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ

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下列说法不正确的是（　　 ）

①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

④101KPa下1molC(s)和2molC(s)的燃烧热不同

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．除②外　　　　　　 B．全部　　　　　　 C．③⑤⑦　　　　　 D．①③④⑤⑦

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 任何条件下的热效应都是焓变

B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热

C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 总反应是放热反应

B. Fe+使反应的活化能降低

C. FeO+也是该反应的催化剂

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

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在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.总反应△H<0

B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂

C.Fe+使反应的活化能减小

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

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已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25^OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

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下列说法中不正确的是

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

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