某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到___________________时,就可以说明两种物质能发生反应.
探宄Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:CaCl2 猜想二:CaCl2、HCl
猜想三:CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想:___________
丙同学认为猜想三是错误的,理由是________________________(用化学方程式解释).
【实验设计】
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液 | ________________ | 猜想二正确 |
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中,__同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:_____________________.
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______________(填一点).
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经过监测和治理,我省的土壤质量已经得到了很好的改善,但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动,他们采集了本地的土样,并对土样围绕两个问题进行探究。
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。
②盐碱地显碱性。
③该土样中的可溶性物质只含NaCl,CaCl2和Na2CO3。
探究过程
(1)甲组探究土样的酸碱度
具体操作是_______________________________________,由此得出,该土样的pH>7。
(2)乙组探究土样的成分(如图所示)
向土样中加入足量的蒸馏水,发生反应的化学方程式__________________________。
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣,作出如下猜想:
猜想一:只含NaCl
猜想二:含NaCl、CaCl2
猜想三:含NaCl、Na2CO3
设计实验,继续探究:
验证猜想所用试剂 | 实验现象 | 实验结果 | |
方案一 | AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 猜想①正确 |
方案二 | _____________ | 无明显现象 | 猜想②不正确 |
方案三 | _____________ | _____________ | 猜想③正确 |
反思与评价:
①通过交流,甲组认为乙组的方案一不太严谨,理由是___________。
②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在 CaCO3的原因_____________________。
总结与提升:
改良我省的盐碱地,充分利用土地资源,造福山西人民,我们任重而道远。以下建议你认为正确的是_______
A.轻度盐碱地可以种植枸杞
B.可以用熟石灰改良盐碱地
C.盐碱地应避免施用碱性化肥
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某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10 g | 3.0 g |
第二次加入10 g | 2.0 g |
第三次加入10 g | 1.0 g |
第四次加入10 g | 0.6 g |
请计算:
(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。
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郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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(2017盐城)下列属于复合肥的是( )
A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3
C.CO(NH2)2 D.K2SO4
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下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
B.化肥对提高农作物产量有重要作用
C.农药本身有毒,应该禁止施用
D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
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下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2
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(2017河北中考说明题型示例)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述错误的是( )
A.该反应中四种物质都是盐
B.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
C.该反应不符合复分解反应发生的条件
D.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
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化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A. 提倡农家肥与化肥综合使用
B. 草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有钾元素
C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
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下列各物质的溶液,能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是( )
A.Na2CO3 B.Ba(OH)2
C.Na2SO4 D.KOH
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下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
A.A B.B C.C D.D
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下图中有两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象。下列说法中正确的是( )
A.a处溶液呈蓝色 B.b处反应后溶液的总质量增加
C.c处产生白色沉淀 D.d处银白色固体表面有红色固体析出
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在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是
A. 溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解 B. 过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中
C. 蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D. 计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量
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小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
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蒸发食盐水的过程如下图所示,下列说法错误的是( )
A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D.停止加热后还需要继续搅拌
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物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是
A.X可能是酸 B.X和Y的相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物 D.Y只可能是CaCl2
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为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 | 烧杯中的物质 | x溶液 |
A | 稀硫酸 | 氯化钡溶液 |
B | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
C | 硫酸和硫酸铜混合溶液 | 氢氧化钠溶液 |
D | 碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
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(2016河北中考说明题型拓展)将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为36.5∶98
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D.反应产生水的质量相等
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为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝,浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是( )
A.甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验“固体消失”这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解
C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D.只根据乙实验的现象,可验证:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
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下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_______________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为__________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是__________________。
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酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有_________(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是___________。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用______(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
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以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:① 加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④ 加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
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(2017常德)如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:
(1)D的实验操作名称为_____;实验中称取了5.0g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所需要蒸馏水的体积应为_____mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36g,计算结果保留整数);
(2)实验操作C中有两处明显错误_____(任写1处);
(3)下图制作过滤器的正确顺序是_____(填数字序号)
(4)老师建议:在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是_____;
(5)计算结果显示精盐产率偏高,其可能的不当操作是_____(任写一点)。
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A-H是初中化学常见的物质,C是黑色固体,H是金属单质,煅烧石灰石得到E;可用F与D配制波尔多液作农药,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略,请回答下列问题:
(1)E的俗称_____________。
(2)物质A属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(3)写出由F→G的化学方程式_________________;
(4)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。
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