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（2017河北中考说明题型示例）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应中四种物质都是盐
B.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
C.该反应不符合复分解反应发生的条件
D.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中不能继续溶解NaCl
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
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爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaC1溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4CO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
C. 反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3
D. 碳酸氢钠能治疗胃酸过多症
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我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是( )
A. 向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B. 反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C. NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D. NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
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侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。
（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。
（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。
（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：
①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。
②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。
③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。
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我国制碱工业的先驱—侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是( )
A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
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