江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期中抽测化学试卷

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　　　 ）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

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下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

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元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（　　 ）

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料 D.半导体材料

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化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.75%酒精可有效灭活新型冠状病毒，如果用90%酒精效果更好

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂

D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

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是医用放射性同位素，下列关于的叙述正确的是

A.中子数是56 B.质量数是43 C.质子数是56 D.原子序数是99

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下列叙述正确的是

A.短周期元素是指1～20号元素

B.原子的种类和元素的种类一样多

C.现代元素周期表中共有18列、16个族

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

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下列各组物质中属于同素异形体的一组是

A.1H、2H和3H B.红磷和白磷 C.苏打和小苏打 D.CO2和SiO2

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当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：

A. 化学键 B. 分子间作用力 C. 分子构型 D. 分子大小

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下列化学用语正确的是

A.氮气的结构式： B.S2－的结构示意图：

C.HClO电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ D.原子核内有8个中子的氧原子：18O

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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 B.20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

C.20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

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下列关于化学键和化合物的说法正确的是

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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下列化合物中只存在离子键的是

A.CaCl2 B.Na2O2 C.NH3 D.H2SO4

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肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）　 △H＝－534 kJ·mol－1

B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）　 △H＝＋534 kJ·mol－1

C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）　 △H＝－267 kJ·mol－1

D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）　 △H＝＋267 kJ·mol－1

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下列过程吸收能量的是

A.钠与水反应 B.H＋H→H2 C.铝热反应 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

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下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是

A.植物光合作用：光能→生物质能 B.太阳能热水器：太阳能→电能

C.石灰石高温分解：热能→化学能 D.铅蓄电池：化学能→电能

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下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A.电池Ⅰ中锌是正极

B.电池Ⅱ是一次性电池

C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2

C.KCl和K D.H2O和NH4Cl

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目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A.原子序数为24 B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定

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下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是

A.酸性：HClO3＞H2SO3 B.稳定性：HCl＞H2S

C.3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋FeFeS D.Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

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X(g)＋3Y(g)2Z(g)　　 ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　 )

A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1

B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ

C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 B.B4C是一种原子晶体

C.B4C是一种分子晶体 D.B4C是一种离子晶体

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对于工业合成N2＋3H22NH3，下列说法正确的是

A.反应到达平衡时，v（正）＝v（逆）＝0

B.该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1：3：2

C.增大H2的浓度可以增大化学反应速率

D.加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强

C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

D.Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1

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如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。

（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。

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2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0－10min内，v（SO3）＝___。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为____。若加入催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。

A v（SO3）＝v（SO2）

B 混合气体的密度保持不变

C t时刻，体系的温度不再发生改变

D 混合气体的总物质的量不再改变

E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2

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如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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