2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能...

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H     B．E   C．△H-E    D．△H+E

（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO3)=_____。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2)　　　　　　　　　　　　 B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变　　　 D.混合气体的总物质的量不再改变

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）　 ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H　　　　　 B．E　　　　　 C．△H – E　　　　　　 D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5　　　　

b．从容器中分离出少量O2　　　　　　

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度　　　　　　

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）

（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低压强　　　　　 C．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．SO3的浓度不再变化

B．SO2与SO3的物质的量相等

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2

（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）

②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。

A．从左向右　　　　　　　　　　 B．从右向左

③通入O2的电极反应式是___________。

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工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：

（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。

（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。

①甲为___(填化学式，下同），乙为___。

②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min时，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。

⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。

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（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为________。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________（填序号）(2分)

①SO₂的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂   ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

(3) 反应________（填“放出”或“吸收”）________热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

________；________。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为________(2分)

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是(　 )

A．甲中反应的平衡常数小于乙　　　　　

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍　　

D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:　　　

（1）图中A、C分别表示:________、________。　　　　　　　　

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=　　　　 ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=　　　　　　　 ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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