福建省福州市八县（市）协作体2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

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2020年6月13日下午，一辆液化石油气槽罐车在G15沈海高速发生爆炸，造成多人不同程度的伤亡，液化石油气(LPG)的主要成分为

A.CO B.醇类物质 C.烃类物质 D.甲烷

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下列化学用语表示正确的是

A.H2、D2、T2互为同位素

B.CH4、C2H4、C2H2互为同素异形体

C.CH3CH2OH和互为同系物

D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

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下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸能与钠反应产生氢气，而乙醇不可以

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的质子数10NA

B.lmolCH4与lmolCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA

C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA

D.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

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下列化学方程式对应的反应类型错误的是

A.+HNO3+H2O硝化反应

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应

D.nCH2=CH2聚合反应

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下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）

A.实验室制取溴苯

B.煤的干馏

C.石油的分馏

D.分离乙醇和水

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为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

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由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下，下列有关该中间产物的说法正确的是

A.该药物中间体属于芳香烃

B.该药物中间体的分子式为C15H12O3N2Cl

C.该药物中间体可以发生加成反应、酯化反应

D.该药物中间体的所有碳原子可能共面

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下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：

B.氯原子的结构示意图：

C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D.基态铜原子的价层电子排布图：

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下列说法中正确的是

A.分子晶体在水溶液中都能导电

B.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C.水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

D.C60气化和干冰升华克服的作用力相同

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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiC B.CCl4和HF

C.CO2和Na2O D.Na和HCl

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是

A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B.简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物

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下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

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由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞W＞Y＞Z

B.X与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种

C.W与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构

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下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

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与NO3-互为等电子体的是

A.SO3 B.P4 C.PCl3 D.NO2

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下面的排序不正确的是（）

A.熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

B.晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（　 ）

A.NF3中的N呈-3价

B.电负性由大到小的顺序：H＞N＞F

C.NF3可能是一种极性分子

D.NF3和NH4F都是分子晶体

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硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是

A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键

B.硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1

D.10.4g该物质含有NA个原子

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得　　 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应前后c(Cu2+)不变

B.[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道

D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

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(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

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如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；

(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；

(3)c的名称是_______________，作用是_______________；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；

(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

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元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_______________；

A.能量最低原则　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则

(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________；

(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；

(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。

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金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

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已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。

。

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