元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为,主要不符合_______________;
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)元素的电负性:C_______________Si(填“>”或“<”);
(3)基态Ge的电子排布式为_______________;
(4)GeH4的空间构型为_______________,写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式);
(5)CH4的键角_____(填“>”或“=”或“<”)NH3的键角,原因是________;
(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_____________。
高二化学原理综合题中等难度题
元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为,主要不符合_______________;
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)元素的电负性:C_______________Si(填“>”或“<”);
(3)基态Ge的电子排布式为_______________;
(4)GeH4的空间构型为_______________,写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式);
(5)CH4的键角_____(填“>”或“=”或“<”)NH3的键角,原因是________;
(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_____________。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
(4)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO4-的空间构型为_______形,C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。
③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是________(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构,其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是________和________。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是________,配体是________,配位原子是________,配位数是________。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为________。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是_______(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示,其中As原子的杂化方式为_______。
(5)已知:Fe(CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是__________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”),原因是______________________ 。
(3) 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为_________________(标出配位键),空间构型为_______________,其中氮原子的杂化方式为_______________;与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________,δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为________________________。
②NH3分子内的H-N-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H-O-H键角。
(3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
(4)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因:__________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀, Cu+基态核外电子排布式为 ______ .
②CaC2中与互为等电子体. 1mol中含有的π键数目为 ______ .
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______.
(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1),则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键.硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则[B(OH)4]-的空间构型为 ______
(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示黑点代表铜原子,空心圆代表M原子.
该晶体化学式为 ______ .
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物.
(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3, N3-的配位数为 ______ ,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用表示)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布图为______________。
(2)在氮分子中,氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3﹣,请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是_____________________。
(5)NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。
(6)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体.该反应的化学方程式为_______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。
(2)在氮分子中,氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能;
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长;
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是_____________________。
(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析