硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应...

硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

(1)已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀， Cu+基态核外电子排布式为 ______ ．

②CaC2中与互为等电子体． 1mol中含有的π键数目为 ______ ．

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类

型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)，则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______

(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示黑点代表铜原子，空心圆代表M原子．

该晶体化学式为 ______ ．

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物．

(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3， N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用表示)

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碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　；

②CaC₂中C₂^2—与O与互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为　________　　；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为　　________　　（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　________　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　________个，处于同一平面的原子为　________　个。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，

①请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________

②当反应达到平衡时，升高温度，NO₂的转化率______________(填“增大”“减小”“不变”)

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁_________(填“增大”“减小、”“不变”)。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写 “>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

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（7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据上面的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。

（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。

②已知H2S2O8的结构如图所示：

H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________；上述反应每生成1molMnO4—，S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

（2）Fe可以与CN—、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成配合物。

①请写出与CN—互为等电子体的一种分子：______、一种离子：_________。

②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为_______。

③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。

Cu处于周期表中_____区，其最高能层的符号为____，基态铜原子的价电子排布式为________。FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。

（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。

①CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子

②CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。

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