下列说法正确的是( )
A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应
B. 煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
C. 新戊烷用系统命名法命名为2,2-二甲基戊烷
D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同
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NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,1.12L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA
B.0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数NA
C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.2NA
D.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 有臭鸡蛋气味的气体产生 | 氯的非金属性比硫的强 |
B | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 | 产生白色沉淀 | 沉淀是BaSO3 |
C | 将0.1mol/L ZnSO4溶液加入1mol/LNa2S溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀 | Ksp(CuS) > Ksp(ZnS) |
D | 向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液 | 有蓝色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池,其工作原理如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.N为正极,发生氧化反应
B.a为氧气,b为甲醇
C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.若有1 mol CO2生成,则有6 mol H+从甲池透过交换膜进入乙池
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Y是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A.X与Y互为同分异构体
B.1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应
C.产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应
D.1 molY最多能与2mol NaOH发生反应
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色
B.有机物的消去产物有2种
C.鉴别乙醇和苯:将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中
D.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3
难度: 中等查看答案及解析
由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示,不正确的是
A.Y的结构有4种
B.X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16种
C.与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D.与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
难度: 困难查看答案及解析
用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略),有关数据如下表所示:
物质 | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸点/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合,然后经恒压分液斗边滴加酸,边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时,应先加入的试剂是_______;浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向粗产品中加入______(填序号)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,静置,以除去水分。最后,将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最终得到16.0mL乙酸乙酯,则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。
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甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为:CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
键能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=______kJ·mol-1
(2)一定条件下,将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应:
主反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示:
①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是_________;
②若反应II的平衡常数K值变小,则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A.平衡均向正反应方向移动 B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后,φ(CH3OH)减小 D.容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡时,M点CH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,则此时CO的转化率为_____;用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂,在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下,若某次捕捉后得到pH=11的溶液,则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为:K1=4.4×10−7、K2=5×10−11],溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
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高分子化合物M的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)反应①的试剂和条件为_______,B的结构简式为_________。
(3)写出反应的①化学方程式__________。
(4)写出反应的⑥化学方程式________。
(5)D为酯类,2D → E + C2H5OH,F中含有醇羟基,写出下列物质的结构简式: E______ 、F_______。
(6)反应①~⑥中属于取代反应的有_______。
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芳香烃R的分子式为C9H10,其苯环上只有一个取代基,R与H2 1:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰,峰面积之比为1:2:2:1:6。高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图
已知:R′CH= CH2 R′CH2CH2Br
回答下列问题:
(1)芳香烃R分子的官能团是________(填官能团结构)。
(2)R的最简单同系物是___________(填化学名称)。
(3)反应②的化学方程式为____________。
(4)③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。
(5)反应⑤的化学方程式为_____________。
(6)H与T互为同分异构体,符合下列性质特征的H分子共有___________种
①能发生银镜反应 ②和氯化铁溶液反应显紫色 ③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________。
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