甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(...

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　 △H1

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）

A．缩小容器的体积　　　　 B．降低温度　　　　 C．升高温度

D．使用合理的催化剂　　　　　　 E．将甲醇从混合体系中分离出来

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　 △H1=－1453kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式：　　 　　 　 。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H　　　　　　　　　　 （填“﹥”或“﹤”）0

②图中压强p1　　　　　　　　 （填“﹥”或“﹤”）p2

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)=　　 　　　　　 　 。

④N点时，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （计算结果保留2位小数）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：

则x＝___________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ∆H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ∆H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ∆H3

①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则∆H1__________∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：

主反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0　　 Ⅱ　　　　　

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动　　　　　　　 B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小　　　　 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×10−7、K2=5×10−11]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

高二化学原理综合题困难题查看答案及解析

研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－99 kJ·mol－1

反应Ⅱ　 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－3 kJ·mol－1

反应Ⅲ　 H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)　　　　　　　　

B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变　　　　　　　　　　

D．反应不再释放热量

②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　 △H b =－566.0 kJ·mol-1）

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　 　　　 。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 。计算常温下氨水的电离平衡常数为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　　 。

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = 　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　

b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　　　　

d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　　　　

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　　　　　

b．加入催化剂　　　　

c．增加CO的浓度

d．加入H2　　　　

e．加入惰性气体　　　

f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是________________

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) =　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　 b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　 d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　 f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度　　 d．加入H2

e．加入惰性气体　　　 f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H b =－566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在　 　　　　 　　 极反应；电极反应式为　　　　　　　　　　 　　 。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　　　 (填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极　　　　 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极　　　　　　　　　　 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)　　 △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　　 △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl 溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

高二化学综合题困难题查看答案及解析