（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有...

（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　　 。

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = 　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　

b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　　　　

d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　　　　

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　　　　　

b．加入催化剂　　　　

c．增加CO的浓度

d．加入H2　　　　

e．加入惰性气体　　　

f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是________________

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) =　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　 b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　 d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　 f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度　　 d．加入H2

e．加入惰性气体　　　 f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　 △H1

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）

A．缩小容器的体积　　　　 B．降低温度　　　　 C．升高温度

D．使用合理的催化剂　　　　　　 E．将甲醇从混合体系中分离出来

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　 △H1=－1453kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式：　　 　　 　 。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H　　　　　　　　　　 （填“﹥”或“﹤”）0

②图中压强p1　　　　　　　　 （填“﹥”或“﹤”）p2

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)=　　 　　　　　 　 。

④N点时，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （计算结果保留2位小数）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g)　　 ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

则x=___________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．______________________________________________________。

④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)　　 ∆H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g)　 ∆H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1___________∆H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　 △H b =－566.0 kJ·mol-1）

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　 　　　 。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 。计算常温下氨水的电离平衡常数为　　　　　　　　　　 。

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（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H b =－566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在　 　　　　 　　 极反应；电极反应式为　　　　　　　　　　 　　 。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　　　 (填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极　　　　 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极　　　　　　　　　　 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)　　 △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　　 △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl 溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

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（8分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)   △H = －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－1

（1）试写出2molCH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

________

（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在________极反应；O₂一极发生的电极反应方程式为

（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为________g。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。

(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:

写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式________

(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示:

①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______

②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是________

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