江苏省扬州市2020年中考化学试卷

糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是

A.氢 B.碳 C.氮 D.氧

难度: 简单查看答案及解析

扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是

A.玉石雕刻

B.纸张裁剪

C.木料打磨

D.腐乳发酵

难度: 简单查看答案及解析

NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于

A.单质 B.酸 C.碱 D.盐

难度: 简单查看答案及解析

下列物质由离子构成的是

A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是

A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是

A.通常状况下，O2是无色气体

B.相同条件下，O2的密度大于CO2的

C.分离液态空气可获得O2

D.O2能够支持可燃物的燃烧

难度: 简单查看答案及解析

对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是

A.

B.

C.

D.

难度: 简单查看答案及解析

潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是（　　 ）

A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH

难度: 简单查看答案及解析

培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是

A.

B.

C.

D.

难度: 简单查看答案及解析

扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是

A.河水属于纯净物

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.生活污水可直接排放入运河

D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化

难度: 简单查看答案及解析

硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是

A.浓硫酸可用于干燥O2

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

难度: 简单查看答案及解析

粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是

A.量取10mL水 B.溶解粗盐

C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液

难度: 简单查看答案及解析

甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是

A.由3种元素组成

B.相对分子质量为()

C.碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3

D.碳元素的质量分数为

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应后原子的数目增加

B.反应后原子的种类增加

C.反应前后分子的数目不变

D.反应前后物质的总质量不变

难度: 简单查看答案及解析

KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大

B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大

C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等

D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线

B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃

难度: 简单查看答案及解析

一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高

B.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2

D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

难度: 中等查看答案及解析

研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（　　 ）

A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程

B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

难度: 简单查看答案及解析

超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　 ）

A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成

B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生

C.黑色物质不能与O2发生燃烧反应

D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

难度: 简单查看答案及解析

扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。

（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于_____（填字母）。

A 糖类

B 油脂

C 蛋白质

②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。

③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用_______的方法。

（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为________。

②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_________（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为_____，在空气中熟石灰最终转化为_______（填化学式）。

③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有________（填化学式）。

难度: 中等查看答案及解析

空气质量意味着生活质量。

（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.

①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。

（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。

①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，则m=_______g。

②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______（写出一种）。

（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。

①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下反应：Ⅰ

Ⅱ

Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个___________（填“原子”“分子”或“离子”）。

（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____（填字母）。

A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

难度: 困难查看答案及解析

CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO2的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。

（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。

（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。

①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。

（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=___________。

（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。

①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。

难度: 困难查看答案及解析

实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。

（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。

A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。

（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是___________（写出一种）。

难度: 中等查看答案及解析

以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：

已知“沉淀”时的主要反应为：

（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。

（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。

A 能与酸反应

B 能与碱反应

C 不与FeO（OH）反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。

难度: 困难查看答案及解析