第八单元、金属和金属材料&

下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）

A. CuCl2　　 B. AlCl3　　 C. FeCl3　　 D. AgCl

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现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③ Y+ H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　 ）

A. Mg、Zn、Ag　　 B. Mg、Fe、Ag

C. Zn、Fe、Ag　　 D. Fe、Cu、Ag

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验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A. MgSO4溶液　　 B. KCl溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. ZnCl2溶液

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某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe 合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金

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合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是(　　 )

A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K 金

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下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　　 ）

A.Ag B.Fe C.Zn D.Al

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在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　）

A.36：19 B.12：43 C.24：31 D.13：42

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通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A.铁 B.银 C.铜 D.铝

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(2018雅安)下列关于金属的说法中，错误的是（　　）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

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(2017长沙改编)下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）

A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B.铁片在海水中不易生锈

C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

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下列有关说法正确的是（　　）

A.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

B.将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色

C.将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色

D.将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

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(2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是（　　）

A.Fe、Cu、AgNO3溶液

B.Fe、CuSO4溶液、Ag

C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液

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如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是(　　)

A.铁丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱：Fe＞Cu

D.化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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(2018杭州)如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

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将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a表示铁与稀盐酸反应

B.a表示的反应，金属一定有剩余

C.b表示的反应，稀盐酸一定有剩余

D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁

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在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（　　）

A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu

B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种

C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种

D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu

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(2018贵港)把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（　　）

A.23.4 g B.29.25 g C.30.5 g D.26.25 g

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下列金属活动性最强的是(　 )

A.锌 B.铜 C.钾 D.金

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根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是

A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液

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(2018菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（　　）

A.X>Y>Z B.Z>Y>X

C.X>Z>Y D.Y>Z>X

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有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为(　　　　 )

A.甲＞乙＞丙＞丁 B.丙＞乙＞甲＞丁 C.丙＞乙＞丁＞甲 D.丁＞甲＞乙＞丙

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(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A.①②③ B.①②

C.③④ D.①②③④

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探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是

A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg

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向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A.滤渣中可能含 Cu B.滤渣中只含 Fe

C.滤液中不含 CuSO4 D.滤液中不一定含 FeSO4

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(2018衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）

①Mg2＋　②Mg2＋和Fe2＋　③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是(　　 )

A.由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

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(2017通辽)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.a点所得固体为银和铁

B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D.d点所得固体为银、铁和锌

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(2018昆明)向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。

(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:

①取样,在空气中加热  ②取样,加入硝酸银溶液  ③取样,加入硫酸锌溶液

其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。

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根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。请回答下列问题：

（1）铁生锈的条件_______。

（2）防止金属锈蚀的措施_______。（答一条）

（3）写出除铁锈的化学方程式_______。

（4）回收废旧金属的意义_______。

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金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。

（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。

①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液

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(2017潍坊)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________。

②___________（请补充实验具体操作）。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式________。

结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是__________________。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________（填序号）。

a 齿轮表面涂油　　　b 将钢材深埋保存

c 将钢刀浸泡在盐水中　d 车圈镀铬

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将一定质量的镁、铝、锌、铁中的一种金属M粉末加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

（1）金属M不可能是哪一种金属______？

（2）若金属M为镁，请任写一个发生反应的化学方程式______。

（3）请设计实验证明滤渣中一定没有金属M剩余。写出实验步骤、现象和结论______。

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金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）下列金属制品利用了金属导热性的是____。

A 铁锅　 B 铜导线　 C 铝箔　 D 黄金项链

（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你说明理由并补充一个实验来达到目的______。

（3）铁是人类提取量最大的金属，如图是实验室模拟炼铁的微型实验。

①实验中观察到的现象是什么______？

②写出a处反应的化学方程式______。

（4）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，如图表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况。

①B点时溶液中含有哪些溶质______？（写化学式）

②请写出C点时发生反应的化学方程式______。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______？

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如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是__________。

（2）酒精灯加网罩的作用是___________。

（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是_______。

（4）若要使80 g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应________（选填“>”“<”或“＝”）6 g。

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为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。

（1）一氧化碳样品中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序：制得的CO→________（填装置序号，装置不得重复使用）

（2）请写出装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式_______。

（3）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法_______。

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小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序时，进行了如图所示的实验：

（1）该实验________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（2）③中可观察到什么现象______？写出发生反应的化学方程式______。

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某同学为了探究金属的性质，做如图所示实验。

（1）如图A，若将铁片浸入溶液中，①片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则原溶液中的溶质可能为________（填化学式）；②若铁片表面有气泡产生，则此反应的化学方程式为____。

（2）利用B装置探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，装置B中的金属片和溶液应分别选择什么物质______？（写出一组即可）

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废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。

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