废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
九年级化学流程题困难题
废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
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废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
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废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。
（2）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________（填仪器名称）。
（3）步骤B发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
（4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________________。
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废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：
(1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。
(4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。
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废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．
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废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）生活中铝制品更耐腐蚀的原因_________________（用化学反应方程式解释）。
（2）步骤A化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。
（3）步骤B发生的化学方程式为________________，反应的基本类型为______
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“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属可回收利用。某废旧金属废料铝合金的成分为铝、铁、铜,化学兴趣小组利用金属废料铝合金制取硫酸亚铁溶液和回收金属铜,设计如下图所示实验流程（部分生成物已略）:
[查阅资料]金属铝能与氢氧化钠溶液反应;铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
请你回答下列问题:
（1）合金研碎的目的是_____；
（2）步骤A中加入足量氢氧化钠溶液的作用是_____；
（3）在步骤B中,若观察到有气泡产生，部分固体溶解,则步骤B中发生反应的化学方程式为_____；
（4）若工艺中要使回收得到的铜的实际质量大于旧金属废料铝合金中所含铜的质量,则加入的适量X是_____。
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现用合金废料（含Fe、Cu、Al）制取FeSO4，并回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
(1)操作I的目的是_____________。
(2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是___________。
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废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）
请回答下列问题：
（1）写出 步骤①中的任意一个化学方程式 。
（2）步骤②中的分离操作为 ；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为： ；
（4）步骤④ 的基本反应类型 ；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是 。
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回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
【资料查询】 Fe + Fe2(SO4) 3 == 3FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是 _______________________________；
（2）写出溶液B中溶质的化学式：____________________________________。
（3）C的化学式为 ________________，它发生的反应中属于置换反应的有________个，
写出其中一个反应的化学方程式_______________________________________。
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是__________，该操作中所用玻璃仪器有____________________________________。
（5）在C~F中，同时含有铁、铜两种元素的是 _________（填字母代号）。
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