四川省成都市2019-2020学年高二下学期零诊模拟考试化学

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
单选题 20 题，结构与性质 1 题，填空题 1 题，实验题 2 题，有机推断题 1 题，工业流程题 1 题
简单题 8 题，中等难度 15 题，困难题 3 题。总体难度: 简单

单选题共 20 题

化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（　）
A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
D.煤、石油可用作三大合成材料的原料

难度: 简单查看答案及解析
用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　　）
A.NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl-的结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析
我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（　　　　）
A.元素的金属性：K＞Rb
B.中子数为50的Rb的核素：Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

难度: 中等查看答案及解析
下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（　）
A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

难度: 简单查看答案及解析
下列说法错误的是（　）
A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，该反应原理用于检验司机是否酒后驾车
B.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.不能用溴水来区分乙酸、乙醇、苯乙烯
D.纤维素属于糖类，人体中没有水解纤维素的酶

难度: 简单查看答案及解析
下列关于有机化合物的说法正确的是（　）
A.乙苯的一氯代物只有5种
B.2－甲基丁烷也称为异丁烷
C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D.甲苯、植物油都可作溴水的萃取剂

难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子
B. 标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA
C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA
D. 25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA

难度: 中等查看答案及解析

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
D	用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	NaOH溶液	碱石灰

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列装置完成相关实验，合理的是（　）

A.配制溶液，定容时的操作

B.除去水中泥沙

C.除去CO中的CO2气体

D.实验室制取乙酸乙酯

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析
在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是（　）
A. B. C. D.

难度: 中等查看答案及解析
实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（　）
A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性
B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成
C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

难度: 简单查看答案及解析

某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（　）

选项	A	B	C	D
实验步骤	制备NH3	制备NaHCO3	分离NaHCO3	煅烧NaHCO3
实验装置
解释或说明	试剂X可选择NH4Cl	从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率	该装置可用于分离NaHCO3	无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解	Al3+先与OH反应，NH4+后与OH 反应，Al(OH)3最后与OH-反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()

	操作和现象	结论
A	向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀	利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2－二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液最后加碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去	蜡油分解产物一定为乙烯

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O
B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

难度: 中等查看答案及解析
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个。下列说法正确的是（　）
A.原子半径的大小：Z>Y>X>W
B.若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡
C.元素的非金属性：Y>Z
D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

难度: 简单查看答案及解析
如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）
A. 若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性
B. 镍电极上的电极反应式为：
C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D. 若阳极生成气体，理论上可除去mol

难度: 中等查看答案及解析
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列说法正确的是()
A.O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C.每生成1mol转移2mol电子
D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1
B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

难度: 中等查看答案及解析

结构与性质共 1 题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋)　　 B．　　 C．　　 D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 1 题

目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJ•mol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJ•mol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。
②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。
A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。
②有一种可充电电池NaAl/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Nae=Na+,则正极反应式为____________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。

(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。

(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

有机推断题共 1 题

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)乳酸发生变化：。所用的试剂是a_____________，b_____________(写化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：_____________，_____________。
(3)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_____________。
(4)乳酸在铜催化下与氧气反应的化学方程式为_____________。
(5)与乳酸具有相同官能团，且比乳酸多1个C的同系物的结构有_____________种。

难度: 困难查看答案及解析

工业流程题共 1 题

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌　　　　　　 B．适当升高温度
C．研磨矿石　　　 D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

难度: 困难查看答案及解析


A.配制溶液，定容时的操作	B.除去水中泥沙	C.除去CO中的CO2气体	D.实验室制取乙酸乙酯

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	Na2CO3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4