25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1
B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
高二化学单选题中等难度题
25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1
B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)点溶液中c(H+)约为______________。
(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:
①滴定过程中宜选用____________作指示剂;滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示,则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____(填序号)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时,向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液,当加入bmL醋酸溶液时,混合溶液的pH为7,假设混合溶液的体积为(a+b)mL,已知,醋酸的电离平衡常数1.75×10,则a/b的值为
A.174/175 B.100/99 C.99/100 D.175/176
高二化学选择题困难题查看答案及解析
己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示,溶液的pH 变化如图2所示(已知:常温时,NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5), 下列说法正确的是
A.图l中N点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
B.MOH是一种弱碱,相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
C.图2中b点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
D.若c点对应醋酸的体积是15 mL,则此时溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) < 0.1 mol•L-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b=________ ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中( )
A.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变
B.水的电离程度始终增大
C.始终减小
D.当加入CH3COOH的体积为10mL时,溶液pH>7
高二化学选择题简单题查看答案及解析
向 20mL 0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:b 点>a 点
B.由水电离出的 c(OH-):b 点>a 点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.b 点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点
C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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