常温下,向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示,溶液的pH 变化如图2所示(已知:常温时,NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5), 下列说法正确的是
A.图l中N点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
B.MOH是一种弱碱,相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
C.图2中b点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
D.若c点对应醋酸的体积是15 mL,则此时溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) < 0.1 mol•L-1
高二化学单选题困难题
常温下,向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示,溶液的pH 变化如图2所示(已知:常温时,NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5), 下列说法正确的是
A.图l中N点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
B.MOH是一种弱碱,相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
C.图2中b点时,加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
D.若c点对应醋酸的体积是15 mL,则此时溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) < 0.1 mol•L-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 。
此时,混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol.L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则c(HA)+c(H+)= mol·L-1(数字表达式,不必具体算出结果)。
(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_______________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)___________ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________________;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_______________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)___________ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________________;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
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(10分)常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:__________________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示):__________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)写出B点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.
(4)D点时,溶液中c(A﹣)+c(HA)__________2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).
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常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式:___________。
(2)HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中离子浓度大小顺序为__________;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
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I.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:__________________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示):________________________________________________。
(3)D点时,溶液中c(A﹣)+c(HA)__________2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).
II.室温下,几种物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.3×10-12 |
(1)室温下,某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________________
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(杂质不与I―发生氧化还原反应)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,有白色沉淀(CuI)产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液V mL。(已知:I2+2S2O32-S4O62-+2I―。)
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是:滴入最后一滴Na2S2O3,________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:____________________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________;C点___________;
(4)若D点测得混合溶液的pH=3,则 c(HA)+c(H+)=_____________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题
(1)写出MOH 的电离方程式_______;
(2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______;HA的电离平衡常数为_______;
(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(准确值)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
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