黑龙江省大庆市2019～2020学年高二下学期第三次检测化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比

D.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

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下列实验中，无明显现象的是

A.CO2通入CaCl2溶液中 B.NO2通入FeSO4溶液中

C.NH3通入A1C13溶液中 D.SO2通入Ba( NO3)2溶液中

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下列说法不正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价健，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定有共价键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.①③⑥

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下列关于化学基本概念的几点认识中正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B.和互为同位素

C.强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

D.SiO2可表示二氧化硅的分子式

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，0.5molHF的体积约为11.2L

B.常温常压下，2molNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA

C.1molFe与1molCl2反应，转移的电子数为2NA

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

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柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是

A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol O2

B.分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.柠檬烯属于芳香烃

D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

A.2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D.Na2O2在上述反应中即作氧化剂又作还原剂

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已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第7项烷烃分子的化学式为

A.C53H108 B.C26H54 C.C17H36 D.C16H34

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A.实验室制取氨气

B.装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C.用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.用于检验火柴头燃烧产生的SO2

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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和的物质的量浓度之比为7:5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.8:3 B.5:2 C.2:3 D.4:1

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下列有关的说法中，正确的是

A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有4种

C.芥子醇的结构简式如图1该分子中有5种官能团

D.图2化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应

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向含大量的K+，Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Na+、Br－、 B.Al3+、H+、

C.、Fe2+、 D.Ag+、Cu2+、

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下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O++＝Al(OH)3↓+

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH-＝+H2O

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下列化学实验操作及其结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A.a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2－)=0.002mol

B.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－)

C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－)

D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

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目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A.若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极

B.电解过程中H+向左移动

C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5

D.若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)根据以上条件，A、B、C、D四种元素中有一种元素不能确定，它可代表2种元素，这2种元素是____，____。(填元素符号)。

(2)B、C可以形成1种3原子分子，该分子中B、C原子都达到8电子稳定结构，请写出该3原子分子的电子式____

(3)写出B原子的核外电子排布式____

(4)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：____。

(5)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构________(填字母代号)。

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三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图所示：

已知：①格氏试剂容易水解：+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)

②相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图，装有无水CaCl2的仪器A的作用是____。

(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是____，微沸回流时冷凝管中水流的方向是____(填“X→Y”或“Y→X”)。

(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：粗产品三苯甲醇。其中，操作①为：__________；洗涤液最好选用：________。

A.水　　 B.乙醚　　 C.乙醇　　 D.苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________。

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溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____。

(2)滤渣的成分可能是____。

(3)试剂M是____，加入M的目的是____。

(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥

(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式____。

(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到3.50g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为____。

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运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)已知25℃时：

xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)　　 ΔH＝axkJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s)　　 ΔH＝bxkJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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