河北省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是

A. 农村推广用沼气作燃料

B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放

C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤

D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C. 煤的气化和液化是化学变化

D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

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共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A. ①③⑥　　 B. ②④⑥　　 C. ①②③⑥　　 D. ①③⑤⑥

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下列说法正确的是（　 ）

A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列关于化学键的叙述中，正确的是 （　　 ）

A.氢键是一种特殊的共价键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.I2的挥发破坏了共价键

D.非极性键只能存在双原子单质中

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下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（　　　 ）

A.干冰与固态二硫化碳 B.晶体硅与金刚石

C.NaCl晶体与KCl晶体 D.干冰与碘晶体

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向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是(　　　 )

A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D.达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃

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关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等

C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

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糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

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下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生加成反应

C.能使酸性溶液褪色 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

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如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性：⑤>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

D.元素的最高正化合价：③=⑥

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下列有关化学键的说法中正确的是( )

A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

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少量铁粉与100mL0.01 mol∙L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的　

①滴入几滴浓盐酸；②加NaCl溶液；③滴入几滴硫酸铜溶液；④升高温度不考虑盐酸挥发；⑤改用10 mL0.1mol∙L－1盐酸。

A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③④ D.③④⑤

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已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　　 △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A.乙池负极反应为：

B.乙池中电池工作时，不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为

D.甲池中Cu电极发生的反应为

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下列说法正确的是

A.只要有化学键的断裂就一定发生化学反应

B.旧键断裂释放能量新键形成吸收能量

C.当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量

D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

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下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气

A.①⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④⑤

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五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D.W的最高正价为+7

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下列化学用语的表示正确的是

A.HClO电子式：

B.丙烯醛的结构简式：

C.的结构示意图：

D.分子的比例模型：

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下列关于晶体的叙述中不正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D. 金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

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对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是

①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

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化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

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图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A.若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

B.镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

C.F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D.图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

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下列叙述中正确的是

A.甲烷分子中没有3个氢原子在同一平面上

B.乙烯分子中6个原子都在同一平面上

C.苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上

D.乙炔分子中4个原子不可能在同一条直线上

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下列说法不正确的是

A.三联苯与四联苯互为同系物

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.可用燃烧法鉴别丙烯、苯、

D.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

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能较好说明乙醇分子结构简式为，而不是的事实是

A.乙醇完全燃烧只生成和

B.乙醇不存在醇类的同分异构体

C.乙醇与水以任意比例互溶

D.乙醇与足量钠反应只产生氢气

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近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由b电极流向N极

B.N极的电极反应式为

C.当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO2生成

D.当生成1molN2时，理论上有12molH+通过质子交换膜

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A.Cu B.CuO C.Cu（OH）2 D.Cu2（OH）2CO3

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下列说法正确的是(　 )

A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是

A.简单离子的半径：W>X>Y B.V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性X<W D.X、Z同主族， Y、Z同周期

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下表为元素周期表中前四周期的一部分。

（1）若均为非金属主族元素。

①Z在元素周期表中的位置为__________；

②R所在主族元素中，形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质化学式为_____。

（2）若这些元素中，只有一种为金属元素。

①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______、_______、_____；

②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式：________。

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某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

写出A、B、D的结构简式：A_____，B_____，D_____。

写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_______，反应类型：_______；④________，反应类型：___。

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某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 ________

②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b= ________。

③一定能证明该反应达到平衡状态的是  ___________。

A 单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B 某时刻X、Y、Z的浓度相等

C 混合气体的密度不变

D 混合气体的平均相对分子质量不变

E 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是________

A 升高温度

B 增大X的浓度

C 使用催化剂

D 恒容下充入Ne(不参与体系反应)

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为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为   _________。

乙装置中，阴极区产物为____和 ____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ 不考虑气体的溶解。

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。

②写出被还原为的离子方程式：_______________

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