化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A...

化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

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化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　 ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量

C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量

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化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量

C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H₂和1 molCl₂的总能量

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化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　 )

A. 氯化氢分子的电子式：　　 B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量　　 D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量

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化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　 )

A. 氯化氢分子的电子式：　　 B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量　　 D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应一定要加热条件才能进行

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的焓变

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下列叙述正确的是

A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B. 断裂化学键会释放能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同

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对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

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Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；

（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。

（1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。

（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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