已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量
B.形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量
高一化学单选题中等难度题
已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。
(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1,H—H的键能为436.4kJ·mol-1,则N—H的键能为___。
(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器,一定条件下反应。保持温度和容器体积不变,
①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol,则该时间段内氨气的平均反应速率为___。
②保持温度和容器体积不变,下列措施可加快该反应速率的是___。
A.充入He气
B.使用恰当的催化剂
C.升高反应体系的温度
D.再充入N2
③当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。
A.容器内N2与H2的含量
B.容器内气体密度
C.恒温下容器的压强
D.H2的物质的量
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示:
①外电路电流的运动方向:___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②b极电极反应式为___。
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273K时,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3(g)时放出92.2kJ的热量。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是:
A.同时进行时,用N2表示的反应速率:情况1>情况2
B.平衡时,情况1:Q1= 92.2kJ
C.达到平衡时,混合气体的密度:情况1>情况2
D.平衡时,情况2:Q2<46.1kJ
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是( )
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是( )
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量
B.形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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