工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
高一化学单选题中等难度题
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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工业合成氨的反应:N2+3H22NH3反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成2 mol NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
0(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述(1)中的数值,其原因是________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的恒容密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________(填字母代号)。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.该条件下,N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.该条件下,反应达到最大限度
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已知N≡N键能为946 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 ΔH=-92 KJ/mol,则H—H键的键能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
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已知H—H键键能为436 kJ/mol,H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
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(4分)已知拆开1mol H—H键, 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ , 946kJ;形成1mol N—H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3 ____热量(填:吸收或放出)_____kJ(各2分)。
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工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。
(4)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________
A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0
C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等
E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度
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已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C. NH3的百分含量保持不变
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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(16分)(1)氨在国民经济中占有重要地位。
工业合成氨的反应原理为:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=―92.4 kJ·mol-1。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q 184.8 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
②已知:
1mol N—H键断裂吸收的能量为 kJ。
③某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,该温度下反应的平衡常数K = 。欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有 (写一种措施即可)。
(2)某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区产生氧气,同时Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
① 电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 电解过程中,Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O和 。
③ 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
④在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N键能约为946 kJ/mol
C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ
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