2020年江苏省无锡市滨湖区“六校联盟”中考二模化学试卷

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（　　）

A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 泥土

难度: 简单查看答案及解析

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是

A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网

B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧

C. KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤

难度: 困难查看答案及解析

下列变化属于物理变化的是

A.干冰升华 B.蜡烛燃烧 C.葡萄酿酒 D.水果腐烂

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A.氧化铁：FeO B.铝离子：Al+3 C.2 个氮原子：N2 D.氢氧根离子：OH-

难度: 简单查看答案及解析

下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）

A.取用氯化钠固体 B.称量氯化钠固体

C.量取水的体积 D.溶解

难度: 中等查看答案及解析

分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是

A.单质：水银、液氧 B.有机物：碳酸、甲烷

C.混合物：冰水 、生铁 D.盐类：烧碱、纯碱

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象的描述错误的是

A.铁丝在氧气中燃烧火星四射

B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光

C.灼烧羊毛，会闻到和烧棉花一样的气味

D.稀盐酸滴在pH试纸上，试纸将呈红色

难度: 简单查看答案及解析

在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A. B.

C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

将二氧化氯（ClO2）溶于水后喷洒有消毒杀菌作用，可用于预防传染性“新冠肺炎”。下列关于二氧化氯的说法中正确的是

A.二氧化氯的相对分子质量为67.5g

B.二氧化氯中的氯元素呈﹣4价

C.二氧化氯由2个氧原子和1个氯原子构成

D.二氧化氯是由氯元素和氧元素组成

难度: 简单查看答案及解析

善于归纳知识，有利于培养素质。下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）

A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B.锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2

C.锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe

D.锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2

难度: 简单查看答案及解析

甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是

A.丁的化学式为H2O B.丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C.该反应中有三种氧化物 D.参加反应的甲和乙的质量比是7:1

难度: 中等查看答案及解析

中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：

①厨房天然气管道漏气，应立即打开油烟机；

②利用铁、银、Cu(NO3)2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；

③合金属于合成材料；

④生成盐和水的反应一定是中和反应；

⑤用碳酸钠区分石灰水、稀盐酸和食盐水；

⑥具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子。

上述说法正确的个数是

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

难度: 中等查看答案及解析

有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A.原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B.滤液中只含有一种阳离子Na+

C.原固体中一定有氢氧化钠 D.探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

难度: 困难查看答案及解析

下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

根据表格信息，可以推知（　　）

A. 三种物质中溶解度最小的是KCl

B. 40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3

C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3

D. 在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等

难度: 中等查看答案及解析

小小厨房里蕴含了大量的化学知识，请写出有关物质的化学式

（1）发酵粉中的小苏打______________；

（2）食醋中含有的酸____________；

（3）炉具清洁剂中含有的碱____________；

（4）天然气的主要成分__________；

难度: 简单查看答案及解析

如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

（1）标签上的碘元素可预防甲状腺肿大，该元素属于人体______（填“微量”“常量”）元素。

（2）碳酸钙中阳离子的符号为_____________。

（3）已知氯离子的结构示意图为　 ，则X的数值为_____________。

（4）该包盐最少含碘元素_________mg。

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______________ ；请写出可以用这套组合装置来制取的另一种气体的化学反应方程式____________________________。

（3）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气应选用的组合装置是_____（填字母），发生装置的试管口略向下倾斜的原因是_________，反应的化学方程式为___________________________。

（4）一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，若粉末有两种物质，则实验现象为：固体部分溶解，溶液刚开始变成_______色。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若硬质玻璃管内红色粉末变黑色，发生反应的化学方程式是_____________________。等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若固体是氧化铁，则m的取值范围是______________。上图虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从下图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_________（填序号）。

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工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：

（1）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和_______。

（2）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO 转化，化学方程式是_______________________。

（3）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl的溶解度。

（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如下图所示。写出吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________________。

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硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

（1）探究浓硫酸的某些特性。

①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_________。

②兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图。对比下图曲线你能得到的实验结论：____________________。

（2）探究稀硫酸的化学性质。

右图是对左图稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①能证明C中发生化学反应的现象是_______，写出相关的化学方程式______________。

②为了验证反应⑤能够发生，D中可选择的物质是_______

A 氯化钠溶液　　 B 石灰水　　 C 硝酸钡溶液　　 D 碳酸钠溶液

（探究二）硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎　　 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物　　　　 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（2）接触室中的SO2平均转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见下图。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：

不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；

不选C点，因为______________________________________。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）

（实验探究）称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。

（问题讨论）

（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___________________。

（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；_________________________。

（含量测定）

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数____________。（写出计算过程）

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