江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和Si B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

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化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料

B.甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品

C.体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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下列有关化学用语正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.醛基(—CHO)的电子式：

C.CH4的球棍模型：

D.乙烯分子的结构式：CH2=CH2

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工业上最初获得苯的主要方法是

A.石油的分馏 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.煤的液化

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下列说法不正确的是

A.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体

B.Cl与Cl互为同位素

C.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物

D.金刚石与C60互为同素异形体

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下列物质属于共价化合物的是

A.NH4Cl B.CO2 C.N2 D.NaCl

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.HClOCl2FeCl3

B.NH3NOHNO3

C.FeS2SO3H2SO4

D.Si(s)SiCl4(aq)Si(s)

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下列有机反应属于加成反应的是

A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B.CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

C.2CH3CH2OH+O22CH3COOH

D.nH2C=CH2(聚乙烯)

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下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.葡萄糖不能发生水解反应

B.油脂的水解反应又叫皂化反应

C.蛋白质发生变性后，生成氨基酸

D.棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

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锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.石墨为正极

B.电池放电时Zn电极逐渐溶解

C.电子由石墨经导线流向Zn片

D.电池放电时实现了化学能向电能的转化

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炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率减慢

B.当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D.某温度下达到平衡时，不再随时间而变化

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.常温常压下，1mol CH3CH2OH中含共价键数为8NA

B.14g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合气体中含氢原子数为2NA

C.17g羟基(-OH)中含有电子数为9NA

D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O

B.铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O

D.铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性：X>Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.在一定条件下，W单质可以和Z的氢化物发生置换反应

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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。

(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。

(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。

(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度　　 b．充入氮气　C．加入合适的催化剂　d．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b．体系压强不变

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1

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“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

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已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的电子式为______，C的名称为______，D的分子式为______。

(2)B的同分异构体的结构简式为______，D中的官能团名称是______。

(3)写出下列编号反应的反应类型：①______，③______。

(4)写出下列编号反应的化学方程式：

②______；

④______。

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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

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