湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（必修）试卷

将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A.为放热反应 B.为吸热反应

C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　 ）

A.加水稀释 B.加少量NaOH溶液 C.降低温度 D.锌片改为锌粉

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下列物质中，含有离子键的是

A.H2 B.HC1 C.CO2 D.NaC1

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　 ）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是

A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C.30℃，5mL 5%H2O2溶液 D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应停止了 B.正逆反应速率相等

C.N2的浓度为0 D.H2的转化率为100%

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放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.32 B.67 C.99 D.166

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考古中常利用 测定一些文物的年代。核素的中子数为：

A.6 B.8 C.14 D.20

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下列化学反应中，属于吸热反应的是

A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应

C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

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下列各组材料中，能组成原电池的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A.锌做负极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑

C.该装置可实现化学能转化为电能

D.产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

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对于可逆反应M+NP+Q，有关说法正确的是

A.四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度

B.各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度

C.升高反应的温度，则反应速率减慢

D.使用催化剂，能改变反应限度

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）④的原子序数是________；

（2）⑤的原子结构示意图是____________；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是____（填“共价”或“离子”）键。

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能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol　 B.1mol/L　 C.1g/mol

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用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池，锌棒为_________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________；铜为_________极，电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________。

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