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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是
A. 5％H2O2溶液 B. 10％H2O2溶液 C. 20％H2O2溶液 D. 30％H2O2溶液
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为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
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某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． 实验二 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）
A．5%的H2O2溶液
B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液
D．30%的H2O2溶液高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度 B. 加水稀释H2O2溶液
C. 加入少量FeCl3溶液 D. 加入少量MnO2粉末
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已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度 B. 加入少量MnO2
C. 加入浓度更高的H2O2溶液 D. 加水稀释H2O2溶液
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下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）
A. 2H2O
2H2+O2 与 2H2+O2
2H2O互为可逆反应B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止
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在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L，c(H2O2)=0.400mol/L时的反应速率为（）
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI) /mol/L
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol/L
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol/L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A. 0.0380 mol/L-1·s-1 B. 0.152 mol/L-1·s-1
C. 0.608 mol/L-1·s-1 D. 0.760 mol/L-1·s-1
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为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。
两支试管中均未明显见到有气泡产生。
（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。
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2H2+O2 与 2H2+O2
2H2O互为可逆反应